Химическая энциклопедия
"ЭТИЛАЦЕТАТ"

ЭТИЛАЦЕТАТ (этиловый эфир уксусной к-ты) CH₃COOC₂H₅; мол. м. 88,11; бесцв. жидкость с приятным запахом; т. пл. -84 °С, т. кип. 77,1 °С; 0,9001; 1,3724; t_крит 250,4 ^oС, Р_крит3,78 МПа; 0,455 мПа x с (20 °С); 6,03 x 10^-30 Кл x м; 34,75 Дж/моль, 10,481 Дж/моль; -2254,98 кДж/моль, -463,8 кДж/моль; 6,053; смешивается с этанолом, диэтиловым эфиром, бензолом, СНС1₃; р-римость (% по массе): в воде 12, воды в Э. 9,7. Э. образует двойные азеотропные смеси с водой (т. кип. 70,4 °С, содержание воды 8,2% по массе), этанолом (71,8; 30,8), метанолом (62,25; 44,0), изопропанолом (75,3; 21,0), ССl₄ (74,7; 57), циклогексаном (72,8; 54,0) и тройную азеотропную смесь Э.: вода:этанол (т. кип. 70,3 °С, содержание соотв. 83,2, 7,8 и 9% по массе).
Э. обладает всеми св-вами эфиров сложных .
В пром-сти Э. получают: 1) по Тищенко реакции из ацетальдегида при 0-5 °С в присут. каталитич. количеств алкоголята Аl; конверсия ацетальдегида 98%, селективность 97-98%; 2) этерификацией СН₃СООН этанолом при 110-115 °С в присут. H₂SO₄, соотношение к-ты и спирта (1:1,1), степень конверсии более 95%; 3) взаимод. СН₃СООН с этиленом при т-ре 150 °С и давлении 7,7 МПа в присут. H₂SO₄ при соотношении СН₃СООН: этилен 1:3,89.
Лаб. способы получения: взаимод. С₂H₅ОН с СН₃СОС1, кетеном либо (СН₃СО)₂О, или р-цией СО с СН₃ОН и этиленом.
Э.- р-ритель нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы, смоляных масляных лаков, жиров, восков, в смеси со спиртом -р-ритель в произ-ве искусств. кожи. Применяется как экстрагент орг. соед. из водных р-ров, желатинизирующее средство в произ-ве взрывчатых в-в, компонент фруктовых эссенций.
Пары Э. раздражают слизистые оболочки глаз и дыхат. путей, при действии на кожу вызывают дерматиты и экземы. ПДК в воздухе рабочей зоны 200 мг/м³.
Т. всп. 2 °С, т. воспл. ниже О °С, т. самовоспл. 400 °С, КПВ паров в воздухе 2,1-16,8% (по объему), температурные пределы воспламенения 1-31 °С.
Мировой объем произ-ва Э. 0,45-0,5 млн. т в год (1986), в т.ч. в Японии 0,11, Германии 0,08, США 0,08.

Лит.: Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т., Свойства газов и жидкостей, пер. с англ., Л., 1982; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 21, N. Y., 1983, p. 382-83.

3. П. Присяжнюк.